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Définition de l'eau en chimie

Définition de l'eau en chimie

De toutes les molécules de l'univers, la plus importante pour l'humanité est l'eau:

Définition de l'eau

L'eau est un composé chimique composé de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Le nom eau fait généralement référence à l'état liquide du composé. La phase solide est connue sous le nom de glace et la phase gazeuse est appelée vapeur. Dans certaines conditions, l'eau forme également un fluide supercritique.

Autres noms pour l'eau

Le nom IUPAC pour l'eau est, en fait, l'eau. L'autre nom est oxydane. Le nom oxydane n'est utilisé qu'en chimie comme hydrure parent mononucléaire pour nommer les dérivés de l'eau.

Autres noms pour l'eau:

  • Monoxyde de dihydrogène ou DHMO
  • Hydroxyde d'hydrogène (HH ou HOH)
  • H2O
  • Monoxyde d'hydrogène
  • Oxyde de dihydrogène
  • Acide hydrique
  • Acide hydrohydroxique
  • Hydrol
  • Oxyde d'hydrogène
  • La forme polarisée de l'eau, H+ OH-, est appelé hydroxyde d'hydron.

Le mot «eau» vient du vieil anglais wæter ou du proto-germanique watar ou allemand Wasser. Tous ces mots signifient «eau» ou «humide».

Faits importants sur l'eau

  • L'eau est le principal composé présent dans les organismes vivants. Environ 62% du corps humain est constitué d'eau.
  • Sous sa forme liquide, l'eau est transparente et presque incolore. De grands volumes d'eau liquide et de glace sont bleus. La raison de la couleur bleue est la faible absorption de la lumière à l'extrémité rouge du spectre visible.
  • L'eau pure est inodore et inodore.
  • Environ 71% de la surface de la Terre est recouverte d'eau. En le décomposant, 96,5% de l'eau dans la croûte terrestre se trouve dans les océans, 1,7% dans les calottes glaciaires et les glaciers, 1,7% dans les eaux souterraines, une petite fraction dans les rivières et les lacs, et 0,001% dans les nuages, la vapeur d'eau et précipitation.
  • Environ 2,5% seulement de l'eau de la Terre est de l'eau douce. Presque toute cette eau (98,8%) se trouve dans la glace et les eaux souterraines.
  • L'eau est la troisième molécule la plus abondante de l'univers, après l'hydrogène gazeux (H2) et de monoxyde de carbone (CO).
  • Les liaisons chimiques entre l'hydrogène et les atomes d'oxygène dans une molécule d'eau sont des liaisons covalentes polaires. L'eau forme facilement des liaisons hydrogène avec d'autres molécules d'eau. Une molécule d'eau peut participer à un maximum de quatre liaisons hydrogène avec d'autres espèces.
  • L'eau a une capacité thermique spécifique extraordinairement élevée de 4,1814 J / (g · K) à 25 ° C et également une chaleur de vaporisation élevée de 40,65 kJ / mol ou 2257 kJ / kg au point d'ébullition normal. Ces deux propriétés sont le résultat de la liaison hydrogène entre les molécules d'eau voisines.
  • L'eau est presque transparente à la lumière visible et aux régions du spectre ultraviolet et infrarouge proches de la plage visible. La molécule absorbe la lumière infrarouge, la lumière ultraviolette et le rayonnement micro-ondes.
  • L'eau est un excellent solvant en raison de sa polarité et de sa constante diélectrique élevée. Les substances polaires et ioniques se dissolvent bien dans l'eau, y compris les acides, les alcools et de nombreux sels.
  • L'eau présente une action capillaire en raison de ses fortes forces d'adhérence et de cohésion.
  • La liaison hydrogène entre les molécules d'eau lui confère également une tension superficielle élevée. C'est la raison pour laquelle les petits animaux et insectes peuvent marcher sur l'eau.
  • L'eau pure est un isolant électrique. Cependant, même l'eau désionisée contient des ions car l'eau subit une auto-ionisation. La plupart de l'eau contient des traces de soluté. Le soluté est souvent du sel, qui se dissocie en ions et augmente la conductivité de l'eau.
  • La densité de l'eau est d'environ 1 gramme par centimètre cube. La glace ordinaire est moins dense que l'eau et flotte dessus. Très peu d'autres substances présentent ce comportement. La paraffine et la silice sont d'autres exemples de substances qui forment des solides plus légers que les liquides.
  • La masse molaire d'eau est de 18,01528 g / mol.
  • Le point de fusion de l'eau est de 0,00 ° C (32,00 ° F; 273,15 K). Notez que les points de fusion et de congélation de l'eau peuvent être différents les uns des autres. L'eau subit facilement une surfusion. Il peut rester à l'état liquide bien en dessous de son point de fusion.
  • Le point d'ébullition de l'eau est de 99,98 ° C (211,96 ° F; 373,13 K).
  • L'eau est amphotère. En d'autres termes, il peut agir à la fois comme acide et comme base.

Les références

  • Braun, Charles L.; Smirnov, Sergei N. (1993-08-01). "Pourquoi l'eau est bleue?". Journal of Chemical Education. 70 (8): 612.
  • Gleick, P.H., éd. (1993). L'eau en crise: un guide des ressources mondiales en eau douce. Oxford University Press.
  • "Eau»dans Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (éd.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD).